เนื่องจากเอนทัลปีต่ำของไอออนไอออนิสของอิเล็กตรอนด้านนอกของลิเธียมลิเธียมไอออนของแบตเตอรี่ลิเธียม 18650 เป็นทรงกลมและมีขั้วต่ำดังนั้นองค์ประกอบลิเธียมคือ +1 ไอออนลิเธียม Monovalent มีรัศมีไอออนิกขนาดเล็กเป็นพิเศษและดังนั้นจึงมีอัตราส่วนความสูงต่อรัศมีสูงโดยเฉพาะเมื่อเทียบกับไอออนแมกนีเซียม เมื่อเปรียบเทียบกับองค์ประกอบกับกลุ่มหลักอื่น ๆ สารประกอบลิเธียมมีคุณสมบัติผิดปกติคล้ายกับสารประกอบแมกนีเซียม คุณสมบัติที่ผิดปกติเหล่านี้มีความเสถียรโดยเฉพาะอย่างยิ่งเนื่องจากพลังงานขัดแตะสูงของเกลือลิเธียมที่มีแอนไอออนที่มีประจุต่ำในขณะที่พวกมันค่อนข้างไม่เสถียรสำหรับเกลือที่มีประจุลบอิเล็กตรอนที่มีประจุสูง ตัวอย่างเช่นลิเธียมไฮไดรด์มีความเสถียรทางความร้อนสูงกว่าโลหะอัลคาไลอื่น ๆ LIH มีความเสถียรที่ 900 ° C, LIOH นั้นยากที่จะละลายมากกว่าไฮดรอกไซด์อื่น ๆ LI2CO3 ไม่เสถียร มันย่อยสลายได้อย่างง่ายดายเป็น Li2o และ CO2 ความสามารถในการละลายของเกลือลิเธียมนั้นคล้ายกับเกลือแมกนีเซียม LIF ละลายได้เล็กน้อย (0.17/100 G-water ที่ 18 ° C) และสามารถตกตะกอนได้จากสารละลายแอมโมเนียมฟลูออไรด์; Li3PO4 ไม่ละลายน้ำในน้ำ LICL, libr, LII และโดยเฉพาะอย่างยิ่ง LICLO4 นั้นละลายได้ในเอทานอลอะซิโตนและกรดอะซิติก ในบรรดาเอสเทอร์ LICL ละลายได้ใน pyrimidine ความสามารถในการละลายสูงของ Liclo4 นั้นเกิดจากความสามารถในการละลายของลิเธียมไอออน ลิเธียมโบรไมด์ที่มีความเข้มข้นสูงสามารถละลายเซลลูโลส ซึ่งแตกต่างจากซัลเฟตโลหะอัลคาไลอื่น ๆ LI2SO4 ไม่ได้ก่อตัวเป็นสารประกอบ isomeric
ศักยภาพอิเล็กโทรดสูงของโลหะลิเธียมแสดงให้เห็นถึงสัญญาที่จะใช้ใน แบตเตอรี่ LifePo4 ตัวอย่างเช่นแบตเตอรี่ลิเธียมแบตเตอรี่ฟรี แบตเตอรี่ลิเธียมเหล็กฟอสเฟต ที่ประกอบด้วยแผ่นอิเล็กโทรดลิเธียมสำหรับอิเล็กโทรดบวกและวัสดุออกไซด์โลหะทรานซิชันคอมโพสิตสำหรับอิเล็กโทรดเชิงลบ
ในองค์ประกอบของกลุ่มหลัก ** กิจกรรมการเกิดปฏิกิริยากับสารอื่น ๆ (ยกเว้นไนโตรเจน) เพิ่มขึ้นจากลิเธียมเป็นแลนทาเนียม กิจกรรมของลิเธียมมักจะ ** ตัวอย่างเช่นลิเธียมทำปฏิกิริยากับน้ำที่ 25 ° C ในขณะที่โซเดียมทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรงโพแทสเซียมเผาไหม้ด้วยน้ำรูบิเดียมและซีเซียมมีปฏิกิริยาระเบิด ทำปฏิกิริยาอย่างช้าๆด้วยโบรมีนเหลวลิเธียมและโซเดียมในขณะที่ทำปฏิกิริยากับโลหะอัลคาไลอื่น ๆ อย่างรุนแรง ในC6H5C≡CHลิเธียมไม่สามารถแทนที่ไฮโดรเจนที่เป็นกรดที่อ่อนแอได้ในขณะที่โลหะอัลคาไลอื่น ๆ สามารถเปลี่ยนได้
ความแตกต่างทางเคมีพื้นฐานระหว่างลิเธียมและ congeners คือปฏิกิริยากับออกซิเจน เมื่อโลหะอัลคาไลถูกเผาในอากาศหรือออกซิเจนลิเธียมจะสร้าง LI2O และ LI2O2 ในขณะที่ออกไซด์โลหะอัลคาไลอื่น ๆ (M2O) ตอบสนองต่อการเกิดเปอร์ออกไซด์ M2O2 และ (K, RB และ CS) Superoxides.mo2 ลิเธียมไม่ได้ก่อให้เกิดไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์เมื่อถูกเผาเกินออกซิเจน แต่ผลิตออกไซด์ปกติ
ลิเธียมสามารถรวมโดยตรงกับไนโตรเจนเพื่อสร้างไนไตรด์และลิเธียมและไนโตรเจนตอบสนองต่อผลึกสีทับทิม Li3n (แมกนีเซียมและไนโตรเจนในรูปแบบ Mg3n2); ปฏิกิริยาช้าที่ 25 ° C และอย่างรวดเร็วที่ 400 ° C และโดยปฏิกิริยานี้ทั้งลิเธียมและแมกนีเซียมสามารถใช้ในการกำจัดไนโตรเจนออกจากส่วนผสมของก๊าซ เมื่อร่วมกับคาร์บอนลิเธียมและโซเดียมจะทำปฏิกิริยากับ LI2C2 และ Na2C2 โลหะอัลคาไลหนักยังสามารถทำปฏิกิริยากับคาร์บอน แต่ผลิตสารประกอบช่องว่างที่ไม่ใช่ตัวชี้วัดซึ่งเป็นปฏิกิริยาช้าของโลหะลิเธียมอัลคาไลที่มีน้ำ
ลิเธียมไฮดรอกไซด์เป็นฐานปานกลางถึงแข็งแรงและมีความสามารถในการละลายเพียงเล็กน้อย มันสลายตัวเป็นลิเธียมออกไซด์เมื่อถูกความร้อน เกลือลิเธียมบางชนิดเช่นฟลูออไรด์คาร์บอเนตและฟอสเฟตนั้นไม่ละลายในน้ำ คาร์บอเนตของพวกเขาสลายตัวไปยังออกไซด์ที่สอดคล้องกันและคาร์บอนไดออกไซด์เมื่อถูกความร้อน ลิเธียมคลอไรด์ละลายได้ในตัวทำละลายอินทรีย์และเป็นโควาเลนต์ในธรรมชาติ